Question

Considere duas soluções aquosas A e B de mesmo volume e de pH 3,0 e 5,0, respectivamente. Analise as afirmações a seguir: I - A solução A é ácida, II - A solução B é básica, III- A mistura de A com B é ácida
São afirmativas correta:
a) I e II apenas
b) 1 e III apenas
c) II e III apenas
d) I,II e III.

Answer 1

A afirmativa certa é a (b). 

Answer 2

Olá!

Vamos analisar as afirmações:

I. CORRETA: Temos que soluções acidas possuem uma escala de pH que vai de 0 a 7. Assim, como a solução A possui pH = 3,0, podemos afirmar que ela é acida.

II. INCORRETA: Temos que soluções básicas possuem uma escala de pH que vai de 7 a 14. Assim, como a solução A possui pH = 5,0 e baseado no que foi exposto na afirmação anterior, podemos afirmar que ela é acida e não básica.

III. CORRETA: O pH é definido como - log da concentração molar de íons hidrogênio na solução. Assim, teremos que:

Solução A

$3,0 = - log [H^{+}]$

$H^{+}] = 1x10^{-3} mol/L$

Solução B

$5,0 = - log [H^{+}]$

$H^{+}] = 1x10^{-5} mol/L$

Como ambas as soluções possuem o mesmo volume, teremos que ao mistura-las, o volume será o dobro, assim, a molaridade passará a ser:

$M = \frac{1x10^{-3}}{2} + \frac{1x10^{-5}}{2}$

$M = 5x10^{-4} + 5x10^{-6} = 5,05x10^{-4}$

Logo, o pH dessa nova solução será de 3,29, sendo ainda ácido.

Assim, as afirmativas corretas são as I e II, sendo a alternativa B a correta.

Espero ter ajudado!