Question

analise as formulas abaixo para determinar o Nox dos ions poliatomicos que se encontram formando compostos com os metais alcalinoterrosos.a)Ca3(PO4)2b)Mg(NO3)2c)BaCrO4d)Ba2P2O7

Answer 1

Considerando que metais alcalinos terrosos tem Nox=+2.

a) (Orto)Fosfato de Cálcio - Ca3(PO4)2: o íon poliatômico é o Fosfato (Ortofosfato). 
Dois íons dele estão ligados a 3 íons cálcio (que terão nox total= 3.2=+6). 
Então os 2 íons fosfato terão juntos nox=-6, logo, cada um terá Nox=-3
Ca3(PO4)2 --> 3Ca[+2] + 2PO4[-3]

b) Nitrato de Magnésio - Mg(NO3)2: o íon poliatômico é o Nitrato. 
Dois íons dele estão ligados a 1 íon magnésio (que tem nox = +2). 
Então os 2 íons nitrato terão juntos nox=-2, logo, cada um terá Nox=-1
Mg(NO3)2 --> Mg[+2] + 2NO3[-1]

c) Cromato de Bário - BaCrO4: o íon poliatômico é o Cromato.
Um íon dele esta ligado a 1 íon bário (que tem nox = +2). 
Então o íon cromato terá Nox=-2.
BaCrO4 --> Ba[+2] + CrO4[-2]

d) Pirofosfato de Bário - Ba2P2O7: o íon poliatômico é o Pirofosfato.
Um íon dele está ligado a 2 íons bário (que terão nox total= 2.2=+4). 
Então o íon pirofosfato terá Nox=-4.
Ba2P2O7  ---> 2Ba[+2] + P2O7[-4]

Espero ter ajudado =)