Question

Sulfato de alumínio é um sal obtido pela reação entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de alumínio ou entre o mesmo ácido e o alumínio metálico. A única diferença é que na primeira reação ocorre a formação de água enquanto que na segunda o outro produto é o gás hidrogênio. Para preparar uma 1500 mL de solução de sulfato de alumínio 1,0 mol/L, qual a massa que será necessária utilizar. Em caso de se necessitar somente 250 mL dessa solução com concentração 0,3 mol/L, qual o volume a ser diluído da solução 1,0 mL. Assinale a alternativa com as relações corretas. (Dados: massa atômica O = 16, massa atômica Al = 27 e massa atômica S = 32)

Answer 1

A concentração é calculada por:
C=n/V
Calculamos o número de mols de sulfato de alumínio necessário.
C=n/V  ---> n=C.V
C=1mol/L
V=1500mL=1,5L
n=1.1,5=1,5mols de Al2(SO4)3

Calculamos então o quanto isso representa de massa:
n=m/MM ---> m=n.MM
n=1,5mol
MM(Al2(SO4)3)=2.27+3.(32+4.16)=342g/mol
m=1,5.342=513g de sulfato de alumínio são necessários.

Agora, utilizaremos a equação para diluições de soluções:
Cf.Vf=Ci.Vi

Temos:
Cf=0,3mol/L
Vf=250mL=0,25L
Ci=1mol/L
Vi é o volume que queremos achar (volume antes da diluição)
Então substituímos os valores na equação:
Cf.Vf=Ci.Vi
0.3.0,25=1.Vi
Vi=0,075L=75mL da solução inicial.

Espero ter ajudado =)