Question

O ácido sulfúrico de Fórmula H2SO4 (98g/mo) é uma solução de concentração em quantidade de matéria igual a 0,8 mol/L
a) Qual o número de mols de ácido sulfúrico em 300 mL de solução;
b) Que massa de ácido sulfúrico em 250 mL;

Me ajudem nessa por favor não entendi a matéria e tenho esse trabalho pra fazer e preciso de nota OBRIGADO !!!

Answer 1

a) Sabe-se que:
Concentração=número de mols/Volume da solução(L)
C=n/V ----> n=C.V
Temos:
C=0,8mol/L
V=300mL=0,3L      (1000mL=1L)
Então:
n=0,8.0,3=0,24mols de ácido sulfúrico.

b) Fazemos calculo similar a anterior para descobrir o número de mols:
n=C.V
C=0,8mol/L
V=250mL=0,25L
n=0,8.0,25=0,2mols de ácido sulfúrico.

Agora calculamos a massa que isso representa:
número de mols=massa/massa molar
n=m/MM  ---->  m=n.MM
n(H2SO4)=0,2mols
MM(H2SO4)=2.1+32+4.16=98g/mol

m(H2SO4)=0,2.98=19,6g de ácido sulfúrico.

Espero ter ajudado =)