Question

a pressao exercida em atmosfera por 1,2 . 10^24 moleculas de nitrogenio, confinadas num recipiente de 6 litros a 27ºC é:

Answer 1

Primeiro calculamos o número de mols de nitrogênio:
Sabemos pela constante de Avogadro que 1mol de qualquer molécula possui aproximadamente 6.10²³moléculas. Então fazemos uma regra de três:
6.10²³ moléculas -------------------- 1mol
1,2.10^24 moléculas ---------------- X

X=(1,2.10^24)/(6.10^23)=2mols de nitrogênio.

Para calcular a pressão, usamos a equação dos gases ideias:
P.V=n.R.T ------>    P=n.R.T/V
Temos:
n=2mol
T=27°C=300K
V=6L
R=0,082atm.L/mol.K
Substituindo os valores:
P=n.R.T/V
P=2.0,082.300/6=8,2atm

Espero ter ajudado =)