Question

ESTEQUIOMETRIA (UFPR- 2015) O palito de fósforo é um dos artigos mais úteis no nosso cotidiano. Na sua composição, possui fósforo vermelho, enxofre e clorato de potássio. A cabeça de um palito de fósforo pesa aproximadamente 0,05 g. A reação que ocorre na queima da cabeça de fósforo está representada a seguir:

3 P4 + S + 10 KClO3 + O2 3 P4O10 + 10 KCl + SO2

O cheiro característico de “fósforo queimado” se deve ao dióxido de enxofre formado.

Dados: No palito de fósforo, os componentes estão em quantidades estequiométricas. M (g mol-1): Cl = 35,5; K = 39; O= 16; P = 31; S = 32. A massa (em g) de dióxido de enxofre produzido ao queimar uma cabeça de fósforo é aproximadamente:

a) 3 x 10-2.
b) 9 x 10-3.
►c) 2 x 10-3.
d) 9 x 10-4.
e) 4 x 10-5.

alguém poderia me ajudar a chegar esse resultado por favor?
:)

Answer 1

Olha ai.


x = 64.5.10²
__________
   1629

x ~= 2.10-3 g