Question

Balanceamento KMnO4+HCl ----->KCl+MnCl2+Cl2+H2O
Boa Tarde, estou tentando fazer equação mas não consigo, alguém poderia me explicar?
Por favor coloquem o NOX, qual o ag redutor e oxidante e qual oxida e reduz e por último a somatória dos coeficientes do balanceamento da equação

Answer 1

KMnO₄ + HCl = KCl + MnCl₂ + Cl₂ + H₂O

Obs.: carga ⁺ é a mesma coisa que ⁺¹
          carga ⁻ é a mesma coisa que ⁻¹

KMnO₄ ⇒ K⁺ --- Mn --- O₄⁻²

(K, família 1A carga +1, O, família 6A carga -2)

(para encontrar a do Mn é só somar a carga do K com a do O, levando em consideração que o resultado deve ser 0. Como é O₄ você deve multiplicar a carga - 2 por 4 = - 8).

(1 + 7 - 8 = 0) portanto a carga do Mn é +7


KMnO₄ ⇒ K⁺ --- Mn⁺⁷ --- O₄⁻² (K oxida, Mn oxida, O reduz);

HCl ⇒ H⁺ --- Cl ⁻ (H família 1A, carga +1, Cl, família 7A, carga -1);
                            (H oxida, Cl reduz);

KCl ⇒ k⁺ --- Cl⁻ (K família 1A, carga +1, Cl, família 7A, carga -1);
                          (K oxida, Cl reduz);

MnCl₂ ⇒ Mn⁺² --- Cl₂⁻¹ (Como a carga do Cl é -1 e como há dois átomos, Cl₂, o Mn terá que dar 2 elétrons, ficando com carga +2)
                                     (Mn oxida, Cl reduz);

Cl₂ ⇒ Cl --- Cl (por serem iguais fazem ligação covalente, ou seja, compartilham elétrons. Não oxida e nem reduz, nox = 0);

H₂O = H₂⁺ --- O⁻² (H família 1A, carga +1, O família 6A carga -2);
                             (H oxida, O reduz);

K(Mn)O₄ + H(Cl) = KCl + (Mn)Cl₂ + (Cl₂) + H₂O
   (+7) ------------------------ (+2) ---------- 
                     (-1) ------------------------ (0)

Nox:

Mn = 7 - 2 ⇒ nox 5
Cl₂ = -1 para 0 ⇒ 1 (como Cl₂ são dois átomos, então 1*2 = nox 2)


Como o Cl₂ é simples e o MnCl₂ não, aí você inverte os valores do nox

MnCl₂ = 2
Cl₂ = 5

Na equação fica: 

KMnO₄ + HCl = KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂O

Agora vamos pela lógica:

se no produto 2 MnCl₂, ou seja, 2 Mn, nos reagente onde tem Mn colocamos 2:

2 KMnO₄ + HCl = KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂O

Se o K nos reagentes agora possuem 2 átomos, no produto também colocaremos 2:

2 KMnO₄ + HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂O

Agora percebemos que o existe 16 Cl nos produtos, portanto, no reagente colocaremos 16:

2 KMnO₄ + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + H₂O

Concluindo, no reagente agora tem 16 átomos de H, no produto também colocaremos 16. Percebe-se que no produto o H está no H₂O, ou seja, são 2 átomos de H, sendo assim, vamos colocar 8, pois 8*2 = 16

2 KMnO₄ + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl₂ + 5 Cl₂ + 8 H₂O (equação balanceada)
                     
- Agentes oxidantes são os que reduzem, sendo eles o (Cl e o O).
- Agentes redutores são os que oxidam, sendo eles o (K, H e o Mn).

- Somatória dos coeficientes de balanceamento:
  2 + 16 + 2 + 2 + 5 + 8 = 35