Question

Um volume de 200 mL e uma solução aquosa de glicose (c6h1206) de concentração igual a 60 g/l foi misturado a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120 g/l. Determina a concentração, em g/l, da solução final ?

Answer 1

Método 1 

* Frasco A: 200 mL de C6H12O6 (aq) 60 g/L: 60 g de C6H12O6 ---------- 1 L de solução x ---------- 0,2 L de solução x = 12 g de C6H12O6 * Frasco B: 300 mL de C6H12O6 (aq) 120 g/L: 120 g de C6H12O6 ---------- 1 L de solução y ---------- 0,3 L de solução y = 36 g de C6H12O6 * Misturando-se o conteúdo do frasco A com o do frasco B, obtém-se uma massa total de 48 g de C6H12O6 dissolvidos em 500 mL (0,5 L) de solução. Assim, a concentração da solução final será: 96g/L 0,5L 48g C = =

 Método 2 

Cm ∙ Vm = CI ∙ VI + CII ∙ VII Þ Cm ∙ 500 = 60 ∙ 200 + 120 ∙ 300 Þ Cm = 96 g/L

Answer 2

Usamos a equação para mistura de soluções:
Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Sendo:
Vf=V1+V2

Temos:
C1=60g/L
V1=200mL=0,2L
C2=120g/L
V2=300mL=0,3L
Vf=0,2+0,3=0,5L

Substituindo na equação:
Cf.Vf=C1.V1+C2.V2
Cf.0,5=60.0,2+120.0,3
0,5Cf=48
Cf=48/0,5=96g/L

Espero ter ajudado =)