Question

Suponha que 40 mL de uma solução 0,100 M de NaOH foram adicionadas a 10 mL de uma solução de 0,200 M de Cu(NO3)2. Qual a molaridade dos Ions Na+ na solução final ?

Answer 1

40 mL  = 0,04 L
10 mL  = 0,01 L

mol de NaOH = 0,1 M x 0,04 L = 0,004 mol

   NaOH  ~>  Na⁺  +  OH⁻
1mol ----------1mol
0,004mol-------x

x = 0,004 mol de Na⁺

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depois de misturar os dois , o volume final = 10m L + 40 mL = 50mL
 
50mL = 0,05 L

Molaridade do  Na⁺  = 0,004 mol / 0,05 L = 0,08 M