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A lei geral dos gases perfeitos é obtida a partir da equação de clapeyron, que é:
p1. V1 = n. R. T1
Onde: R= 0,0082 se a pressão estiver em atm ou R= 62,3 se a pressão estiver em mmHg
n= numero de mols expressado por n = m/M
M= Massa molar da substância
T = Temperatura
P = pressão
V= Volume
Passando o T1 pra o lado esquerdo ficará:
P1. V1 = n. R
T1
Logo, se existir dois sistemas (1) e (2) a equação será:
P1.V1 = P2.V2
T1 T2
p1. V1 = n. R. T1
Onde: R= 0,0082 se a pressão estiver em atm ou R= 62,3 se a pressão estiver em mmHg
n= numero de mols expressado por n = m/M
M= Massa molar da substância
T = Temperatura
P = pressão
V= Volume
Passando o T1 pra o lado esquerdo ficará:
P1. V1 = n. R
T1
Logo, se existir dois sistemas (1) e (2) a equação será:
P1.V1 = P2.V2
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