Question

Voce brincou de encher, com ar, um balão de gás, na beira da praia, até um vlume de 1 L e o fechou. Em seguida, subiu uma encota próxima carregando o balão, até uma altitude de 900m , onde a pressão atmosférica e de 10% menor de que a pressão ao nivel do mar . considerando que a temperatura na praia e na encosta seja a mesma, o volume de ar no balão em L após a subida, será de :

Answer 1

Usamos a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T  ---> n=P.V/R.T

Na primeira condição (praia):
n1=P1.V1/R.T1
Na segunda condição (encosta):
n2=P2.V2/R.T2

Como o balão é fechado, o número de mols não muda:
n1=n2
Igualando as equações:
P1.V1/R.T1=P2.V2/R.T2

R é uma constante e a temperatura se mantem constante (T1=T2)
Então simplificamos a equação:
P1.V1=P2.V2

É dito que a pressão na encosta é 10% menor, então:
100% -------- P1
90% --------- P2
P2=P1.90/100 --->  P2=0,9P1

Substituindo na equação:
P1.V1=P2.V2
P1.V1=0,9.P1.V2
Simplificando
V1=0,9.V2
Como temos que V1=1L:
1=0,9.V2
V2=1/0,9=1,11L  (aumentou porque a pressão diminuiu)

Espero ter ajudado =)