Question

um elemento cujo átomo possui 20 nêutrons apresenta distribuição eletrônica no estado fundamental: 1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1,tem:
a) número atômico 20e número de massa 39.
b)número atômico 39e número de massa 20
c) número atômico 19e número de massa 20
d)número. atômico 19e número de massa 39
e) número atômico 39e número de massa 19
me ajudem pfv estou em dúvida de qual é a certa

Answer 1

Resposta: alternativa d) número atômico 19 e número de massa 39.

Se querer pode fazer a distribuição eletrônica:

K   1s²
L    2s²   2p⁶
M   3s²   3p⁶   3d
N   4s¹    4p   4d    4f
O   5s    5p    5d    5f
P    6s    6p    6d
Q   7s     7p

_____________________

1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹.

Somando os elétrons:

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 1 = 19

Encontramos o número total de 19 elétrons. Como a questão nos diz que o elemento está no estado fundamental, ou seja, está estável, sem perder e sem ganhar carga. Quando isso ocorre, o número de elétrons (e⁻) é igual ao número de prótons. Sendo o número atômico Z igual ao número de prótons, Z = 19.

N (nêutrons) = 20
Z (número atômico) = 19
A (massa) = Z + N    ⇒ 19 + 20 = 39

Answer 2

Resposta:

d) número atômico 19 e número de massa 39.

Explicação:

fiz no classroom :)