O calor liberado na combustão completa do acetileno (C₂H₂) gasoso, a 25°C é de -1298kJ/mol. Determinar a entalpia de formação do acetileno. Dados a 25°C: Entalpia de formação do CO₂ gasoso: -393kJ/mol; Entalpia de formação de H₂O líquida: -285kJ/mol.
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Ele deu o ΔHº para a seguinte reação:
C2H2 + O2 ===> 2 CO2 + H20 ΔHº = -1298 KJ
Agora devemos multiplicar a entalpia padrão de cada participante por seus coeficientes, exceto o O2 que é uma substancia simples em seu estado padrão:
CO2 = -393 x 2 = -786
H2O = -285 x 1 = -285
e do C2H2 é o que vamos encontrar...
Calculando a variação da entalpia temos:
-786 - 285 - ΔHº C2H2 = -1298
-1071 - ΔHº = -1298
-ΔHº = -1298 + 1071
-ΔHº = -227 multiplicando a equação por -1 temos:
ΔHº = 227
C2H2 + O2 ===> 2 CO2 + H20 ΔHº = -1298 KJ
Agora devemos multiplicar a entalpia padrão de cada participante por seus coeficientes, exceto o O2 que é uma substancia simples em seu estado padrão:
CO2 = -393 x 2 = -786
H2O = -285 x 1 = -285
e do C2H2 é o que vamos encontrar...
Calculando a variação da entalpia temos:
-786 - 285 - ΔHº C2H2 = -1298
-1071 - ΔHº = -1298
-ΔHº = -1298 + 1071
-ΔHº = -227 multiplicando a equação por -1 temos:
ΔHº = 227
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