• Matéria: Química
  • Autor: Sunchem
  • Perguntado 9 anos atrás

O calor liberado na combustão completa do acetileno (C₂H₂) gasoso, a 25°C é de -1298kJ/mol. Determinar a entalpia de formação do acetileno. Dados a 25°C: Entalpia de formação do CO₂ gasoso: -393kJ/mol; Entalpia de formação de H₂O líquida: -285kJ/mol.

Respostas

respondido por: jusilva012
18
Ele deu o ΔHº para a seguinte reação:

C2H2  +  \frac{5}{2} O2 ===> 2 CO2 + H20         ΔHº = -1298 KJ

Agora devemos multiplicar a entalpia padrão de cada participante por seus coeficientes, exceto o O2 que é uma substancia simples em seu estado padrão:

CO2 = -393 x 2 = -786

H2O = -285 x 1 = -285

e do C2H2 é o que vamos encontrar...

Calculando a variação da entalpia temos:

-786 - 285 - ΔHº C2H2 = -1298

-1071 - ΔHº = -1298

-ΔHº = -1298 + 1071

-ΔHº = -227    multiplicando a equação por -1 temos:

ΔHº = 227


Perguntas similares