Qual a quantidade de solução de H2SO4 com concentração de 0,1 mol/L deve ser usada para neutralizar o pH de 10 L de uma solução de NaOH, com concentração de 0,035 mol/L
Respostas
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0
H2SO4 + 2NaOH -------> Na2SO4 + 2H2O
MH2SO4=0,1mol/L
VH2SO4=?
MNaOH=0,035mol/L
VNaOH= 10L
MH2SO4*VH2SO4=2(MNaOH*VNaOH)
VH2SO4=2(MNaOH*VNaOH)/MH2SO4
VH2SO4=2(0,035mol/L*10L)/0,1mol/L
VH2SO4= 7L de solução de
MH2SO4=0,1mol/L
VH2SO4=?
MNaOH=0,035mol/L
VNaOH= 10L
MH2SO4*VH2SO4=2(MNaOH*VNaOH)
VH2SO4=2(MNaOH*VNaOH)/MH2SO4
VH2SO4=2(0,035mol/L*10L)/0,1mol/L
VH2SO4= 7L de solução de
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