Question

o petróleo é uma mistura de hidrocarbonetos. Constatou-se que 10g de um componente gasoso ocupam volume de 4,70L, a 27°C e 0,9 atm de pressão. A massa molar desse componente gasoso de petróleo é, aproximadamente:
Dado: R= 0,082 atm . L . mol-1 . K-1.
a. 28g/mol
b. 38g/mol
c. 48g/mol
d. 58g/mol
e. 68g/mol

Answer 1

Primeiro calculamos quantos mols do componente há usando a equação dos gases ideais:
P.V=n.R.T  -->  n=P.V/R.T

Temos:
P=0,9atm
V=4,7L
T=27°C=300K
R=0,082atm.L/mol.K

Substituindo os valores na equação:
n=P.V/R.T
n=0,9.4,7/(0,082.300)=0,172mols

Essa quantidade equivale a 10g do componente, então calculamos sua massa molar pela fórmula:
n=m/MM  --->   MM=m/n

m=10g
n=0,172mol
MM=10/0,172 ≈ 58g/mol

Alternativa correta: Letra D.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Resposta:

Explicação:

Temos:

P=0,9atm

V=4,7L

T=27°C=300K

R=0,082atm.L/mol.K

Substituindo os valores na equação:

n=P.V/R.T

n=0,9.4,7/(0,082.300)=0,172mols

Essa quantidade equivale a 10g do componente, então calculamos sua massa molar pela fórmula:

n=m/MM ---> MM=m/n

m=10g

n=0,172mol

MM=10/0,172 ≈ 58g/mol

Alternativa correta: Letra D.

Espero ter ajudado =)