Question

Os hidrocarbonetos são largamente utilizados como combustíveis devido ao seu alto poder calorífico. Dentre eles
destacam-se o metano e o butano, os quais apresentam calores de combustão iguais a 208 e 689 kcal.mol-1
,
respectivamente.
A energia produzida, em kcal. mol-1
, pela combustão completa de 1000 g de uma mistura de metano e butano na
proporção em massa de 2 partes do primeiro para 3 partes do segundo, será aproximadamente dou 99 pontos pra quem me responder certo

Answer 1

Primeiro calculamos quanto de massa de cada um há na mistura.
É dito que exite 2 partes do primeiro(metano) para 3 partes do segundo(butano.
Então podemos dizer que do total de 5 partes, 2 é de metano e 3 é de butano.
Então fazemos uma regra de 3 simples:
5partes ---------------- 1000g
2partes ----------------- X
X=1000.2/5=400g de metano
Logo haverá 600g de butano.

As reações de combustão balanceadas são:
Metano:
CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O                  ΔH=-208kcal/mol
Butano:
C4H10 + 13/2 O2 --> 4CO2 + 5H2O      ΔH=-689kcal/mol

Calculamos o número de mols de metano e butano existentes:
n=m/MM
Metano:
m=400g
MM(CH4)=12+4=16g/mol
n(CH4)=400/16=25mol
Butano:
m=600g
MM(C4H10)=4.12+10=58g/mol
n(C4H10)=600/58=10,345mol

Então calculamos a energia total produzida:

ΔH=-208.25 + -689.10,345=-12327,705kcal 
Essa é a energia total liberada na queima dos 1000g da mistura.

Se quiser saber a energia liberada por MOL da mistura (kcal/mol), dividimos a energia total pelo número de mols da mistura.
ΔH=-12327,705/(25+10,345)=-348,78 kcal/mol de mistura.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Primeiro calculamos quanto de massa de cada um há na mistura.

É dito que exite 2 partes do primeiro(metano) para 3 partes do segundo(butano.

Então podemos dizer que do total de 5 partes, 2 é de metano e 3 é de butano.

Então fazemos uma regra de 3 simples:

5partes ---------------- 1000g

2partes ----------------- X

X=1000.2/5=400g de metano

Logo haverá 600g de butano.

As reações de combustão balanceadas são:

Metano:

CH4 + 2O2 --> CO2 + 2H2O                  ΔH=-208kcal/mol

Butano:

C4H10 + 13/2 O2 --> 4CO2 + 5H2O      ΔH=-689kcal/mol

Calculamos o número de mols de metano e butano existentes:

n=m/MM

Metano:

m=400g

MM(CH4)=12+4=16g/mol

n(CH4)=400/16=25mol

Butano:

m=600g

MM(C4H10)=4.12+10=58g/mol

n(C4H10)=600/58=10,345mol

Então calculamos a energia total produzida:

ΔH=-208.25 + -689.10,345=-12327,705kcal  

Essa é a energia total liberada na queima dos 1000g da mistura.

Se quiser saber a energia liberada por MOL da mistura (kcal/mol), dividimos a energia total pelo número de mols da mistura.

ΔH=-12327,705/(25+10,345)=-348,78 kcal/mol de mistura.

Espero ter ajudado =)