Question

Calcule a massa de carbonato de amônio (NH4)2CO3) em gramas, que contém 1,5.10*20 átomos de hidrogênio .

Answer 1

A fórmula molecular do carbonato de amônio é (NH4)2CO3
Uma molécula possui 8 átomos de hidrogênio, ou seja, a quatidade de moléculas de carbonato de amônio será de um oitavo (1/8) da quantidade de átomos de hidrogênio.
Então calculamos a quantidade de moléculas com base na quantidade de mols de hidrogênio.
8 átomos H  --------------------------  1 molécula de (NH4)2CO3
1,5.10^20 átomos H ---------------- X moléculas de (NH4)2CO3

X=(1,5.10^20)/8=1,875.10^19 moléculas de (NH4)2CO3.

Sabemos pela constante de Avogadro que 1mol possui 6,02.10^23 partículas (moléculas neste caso). Então:

6,02.10^23 moléculas ---------- 1mol
1,875.10^19 moléculas---------- Xmol

X=(1,875.10^19)/(6,02.10^23)=3,115.10^-5 mols de (NH4)2CO3

Temos que:
n=m/MM  ----.   m=n.MM
n=3,115.10^-5 mols
MM((NH4)2CO3)=2.(14+4)+12+3.16=96g/mol
Então:
m=(3,115.10^-5).96≈0,003g de (NH4)2CO3

Espero ter ajudado =)