Question

O ponto de congelamento do mercúrio (Hg) é - 38,9°C, e sua entalpia molar de fusão é ΔHfus = 2,29 kJ/mol. Qual é a variação da entropia do sistema quando 50,0 g de Hg(l) se congela no ponto de fusão normal ? Dados: massa molar do Hg = 200,59 g/mol.

Answer 1

Se ele demanda (absorve) 2,29kJ para se fundir, ele vai liberar 2,29kJ para se solidificar (por 1 mol), mas precisamos achar a quantidade de mol de mercúrio em 50g para saber o quanto de energia será liberada.

1mol = 200,59g
xmol = 050,00g => x=0,25mol (aproximadamente)

Se ele libera 2,29kJ por cada 1mol, em 0,25mol ele liberará:

2,29kJ = 1mol
    x kJ = 0,25mol => x=0,5725kJ

Como há a liberação de energia, ΔH=0,5725kJ ou 572,5J