Question

A massa de sulfato de cálcio obtida, quando se trata 185g de hidróxido de cálcio contendo 40% de impurezas, por excesso de solução de ácido sulfúrico, é de:
(Massas atômicas: Ca = 40; S = 32; O = 16; H = 1)

a) 20
b) 16
c) 10
d) 8

Answer 1

A reação de neutralização é:
Ca(OH)2 + H2SO4 --->  CaSO4 + 2H2O

Calculamos a massa de hidróxido de cálcio que de fato reagiu (massa sem impurezas):
100% ---------------- 185g
60% ------------------ X
X=185.60/100=111g de Ca(OH)2
Convertemos para número de mols:
n=m/MM
m=111g
MM(Ca(OH)2)=40+2.(16+1)=74g/mol
n=111/74=1,5mol de Ca(OH)2.
Pela reação, 1mol de Ca(OH)2 forma 1mol de CaSO4, então 1,5 formará 1,5 de CaSO4.
Calculamos a massa que isso representa:
n=m/MM --> m=n.MM
n=1,5mol
MM(CaSO4)=40+32+4.16=136g
m=136.1,5=204g de CaSO4 serão obtidas.

Nenhuma alternativa da esse valor, caso a massa seja 18,5g em vez de 185g, dai a alternativa correta será a A (20g).

Espero ter ajudado =)