Question

2. Arrhenius propôs que certas substâncias neutras, quando dissolvidas em água, formavam espécies carregadas, denominadas íon. Este processo foi denominado dissociação iônica ou ionização em solução e explicava a condutividade elétrica dessas soluções. Segundo Arrhenius, os ácidos quando dissolvidos em água aumentavam a concentração de íons H+ . (Costa, Paulo; [et al.]. Ácidos e Bases em Química Orgânica. – Porto Alegre: Bookman, 2015. p. 20). O ácido acético (CH3COOH) é utilizado na indústria para a produção do acetato, PET, em materiais de limpeza e desinfecção. Quando em solução (de 4 a 8%) ele é conhecido como vinagre e pode ser utilizado para a alimentação. Ele é classificado como um ácido fraco, indicando que poucas moléculas irão dissociar.
Sabendo-se que existiam 5 mol de CH3COOH antes de uma dissolução e que quando em solução somente 0,2 mol foram dissolvidos. Com estas informações podemos concluir que o grau de dissociação deste ácido corresponde a:

CH3COOH (L) H + (aq) + CH3COO- (aq)

a) 4%
b) 20%
c) 48%
d) 8%

Answer 1

O grau de dissociação é dado por:

α = $\frac{Quantidade Dissolvida}{Total}$.100%

α = $\frac{0,2}{5}$.100%

α = 4%

Letra "A"