Question

7. A aspirina é produzida através da reação entre o anidrido acético (C4H6O3) e ácido salicílico (C7H6O3),
obtendo-se como produto aspirina (C9H8O4) e água. Se foram utilizados para a produção de aspirina, 5 g
de anidrido acético e 3 g de ácido salicílico, podemos afirmar que:

C4H6O3 + 2 C7H6O3 --------- 2 C9H8O4 + H2O

Dados: Massa molar: C4H6O3 = 102 g/mol
C7H6O3 = 138 g/mol

a) Não houve reagente em excesso.
b) Houve reagente em excesso, sendo o ácido salicílico o agente limitante.
c) Houve reagente em excesso, sendo o anidrido acético o agente limitante.
d) Houve produção em excesso.

Answer 1

102g de Anidrido Acético reagem com 276g de Ácido Salicílico, podemos fazer uma regra de 3:

102g de Anidrido ----- 276g de Ácido
x g      ------------------- 3g 

multiplicando cruzado encontramos x ≈ 1,1

ou seja, 3 gramas de ácido salicílico reagem com apenas 1,1g de Anidrido acético. Como ele colocou 5 gramas para reagir, teremos anidrido acético em excesso.

Sendo assim "Houve reagente em excesso, sendo o ácido salicílico o agente limitante"

Gabarito letra "B"