Question

Faz tempo que não posto um desafio de química, vamos lá ;D

 

 

Balanceie a reação a baixo, utilizando OXI-REDUÇÃO

 

$MnO_2+KClO_3+KOH\longrightarrow K_2MnO_4+KCl+H_2O$

 

 

Podem falar vai, foi um presentão esse desafio né?! hehe... 10 pontos de graça hehe...

Answer 1

Vamos lá Gabriel, vamos resolver esse negócio. Primeiro vou marcar os NOX os quais eu sei.

 

$<var>Mn\underbrace{O_{2}}_{-2} + \underbrace{K}_{+1}Cl\underbrace{O_{3}}_{-2} + \underbrace{K}_{+1}\underbrace{O}_{-2}\underbrace{H}_{+1}</var>$

 

Agora a segunda parte da equação:

 

$<var>\underbrace{K_{2}}_{+1}Mn\underbrace{O_{4}}_{-2} + \underbrace{K}_{+1}\underbrace{Cl}_{-1} + \underbrace{H_{2}}_{+1}\underbrace{O}_{-2}</var>$

 

Bom, agora vamos voltar à primeira parte da equação para determinar o nox dos outros elementos.

- Para a primeira molécula ter carga igual a zero, o nox do Mn tem que ser +4, pois 2(-2) = -4

 

- Agora com o KClO3, o nox do Cl será x

x + 1 + 3(-2) = 0

x + 1 - 6 = 0

x - 5 = 0

x = +5

 

Primeira parte da equação temos os NOX completos:

 

$<var>\underbrace{Mn}_{+4}\underbrace{O_{2}}_{-2} + \underbrace{K}_{+1}\underbrace{Cl}_{+5}}\underbrace{O_{3}}_{-2} + \underbrace{K}_{+1}\underbrace{O}_{-2}\underbrace{H}_{+1}</var>$

 

Agora a segunda parte:

 

Para descobrirmos o NOX do Mn basta chama-lo de X:

2(1) + x + 4(-2) = 0

2 + x - 8 = 0

x - 6 = 0

x = +6

 

$<var>\underbrace{K_{2}}_{+1}\underbrace{Mn}_{+6}\underbrace{O_{4}}_{-2} + \underbrace{K}_{+1}\underbrace{Cl}_{-1} + \underbrace{H_{2}}_{+1}\underbrace{O}_{-2}</var>$

 

 

$<var>\underbrace{Mn}_{+4}\underbrace{O_{2}}_{-2} + \underbrace{K}_{+1}\underbrace{Cl}_{+5}}\underbrace{O_{3}}_{-2} + \underbrace{K}_{+1}\underbrace{O}_{-2}\underbrace{H}_{+1} \rightarrow\underbrace{K_{2}}_{+1}\underbrace{Mn}_{+6}\underbrace{O_{4}}_{-2} + \underbrace{K}_{+1}\underbrace{Cl}_{-1} + \underbrace{H_{2}}_{+1}\underbrace{O}_{-2}</var>$

 

Vamos ver quem reduziu e quem oxidou:

 

$<var>MnO_{2} \Rightarrow oxidou \rightarrow \Delta = 2 \\\\ KClO_{3} \Rightarrow reduziu \rightarrow \Delta = 6 \\\\\\ Invertendo: \\\\ 2KClO_{3} \\ 6MnO_{2}</var>$

 

 

$<var>6MnO_{2} + 2KClO_{3} + KOH \rightarrow K_{2}MnO_{4} + KCl + H_{2}O</var>$

 

Agora é só balancear normalmente:

 

$<var>6MnO_{2} + 2KClO_{3} + 12KOH \rightarrow 6K_{2}MnO_{4} + 2KCl + 6H_{2}O</var>$

 

Simplificando por 2:

 

$<var>\boxed{3MnO_{2} + KClO_{3} + 6KOH \rightarrow 3K_{2}MnO_{4} + KCl + 3H_{2}O}</var>$

Answer 2

Resposta:

Vamos lá Gabriel, vamos resolver esse negócio. Primeiro vou marcar os NOX os quais eu sei.

Agora a segunda parte da equação:

 

 

Bom, agora vamos voltar à primeira parte da equação para determinar o nox dos outros elementos.

- Para a primeira molécula ter carga igual a zero, o nox do Mn tem que ser +4, pois 2(-2) = -4

 

- Agora com o KClO3, o nox do Cl será x

x + 1 + 3(-2) = 0

x + 1 - 6 = 0

x - 5 = 0

x = +5

 

Primeira parte da equação temos os NOX completos:

 

 

Agora a segunda parte:

 

Para descobrirmos o NOX do Mn basta chama-lo de X:

2(1) + x + 4(-2) = 0

2 + x - 8 = 0

x - 6 = 0

x = +6

 

 

 

 

Vamos ver quem reduziu e quem oxidou:

 

 

 

 

Agora é só balancear normalmente:

 

 

Simplificando por 2:

 

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Explicação: