Question

como identificar espécie isoeletronica

Answer 1

Tem que verificar se as espécies (átomos, íons ou moléculas) possuem mesmo número de elétrons.

Para átomos (quando neutros) o número de elétrons(E) será igual ao seu número atômico(Z). Assim, átomos neutros são só isoeletrônicos entre átomos do próprio elemento, como isótopos por exemplo (possuem Z iguais).
Exemplo:
Átomo de sódio neutro Z=11  então E=11.

Em íons deve-se usar a fórmula:
Número de elétrons(E)=Z-Carga.  Quando a carga for positiva ele subtrairá do Z e quando for negativa ela adicionará ao Z.
Exemplos:
Ca+2  Tem Z=20 e carga +2, então E=20-2=18
Cl-1     Tem Z=17 e carga -1, então E=17-(-1)=17+1=18

Em moléculas é parecido, usa-se a fórmula:
Número de elétrons(E)= ∑n.Z -Carga
Onde n será o numero de átomos do elemento que tem número atômico Z. O símbolo ∑ significa soma.
Exemplo:
H2SO4    possui carga=0
H tem Z=1; S tem Z=16; O tem Z=8;
H aparece 2 vezes (n=2); S aparece 1 (n=1); O aparece 4 vezes (n=4)
E=∑n.Z -Carga
E=2.1 + 1.16 + 4.8-0=50

CO3-²   possui carga=-2
C tem Z=6; O tem Z=8;
C aparece 1 (n=1); O aparece 3 vezes (n=3)
E=1.6+3.8-(-2)=32

Então para verificar se espécies são isoeletrônicas, calcula o número de elétrons de cada, se forem iguais, são isoeletrônicas.

Espero ter sido claro na explicação =)