Question

Qual a molaridade final de uma solução onde foi utilizado 30,0ml de HCl de densidade igual a
1,190g/ml e pureza de 38%, e volume final de 500 mL.

Answer 1

Calculamos a massa de solução de HCl:
d=m/V  ---> m=d.V
d=1,19g/mL
V=30mL
m=1,19.30=35,7g de solução com HCl
38% dessa massa é de HCl
m(HCl)=0,38.35,7=13,566g de HCl

Calculamos o número de mols de HCl
n=m/MM
m=13,566g
MM(HCl)=36,5g/mol
n(HCl)=13,566/36,5=0,372mol

A concentração será dada por:
C=n/V
n=0,372mol
V=500mL=0,5L
C=0,372/0,5=0,744mol/L

Espero ter ajudado =)