Question

A amostra de 2,0 mols de carbono tem massa aproximadamente igual à dea) 6,0 x 1023 moléculas de fluoreto de hidrogênio (HF).b) 6,0 x 1023 moléculas de dióxido de carbono (CO2).c) 5,0 mols de hidrogênio (H2).d) 1,0 mol de magnésio(Mg).e) 0,5 mol de oxigênio(O2).Dados: Massas molaresF = 19 g/mol; H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; Mg = 24 g/mol

Answer 1

Usando a equação:
n=m/MM  --->  m=n.MM
2 mols de carbono terão:
n=2mol
MM(C)=12g/mol
m(C)=2.12=24g

Sabemos pelo número de Avogadro que 1mol de qualquer substância tem aproximadamente 6.10^23 moléculas.

Então Convertemos os número e moléculas de cada substância (dividindo o número dado pelo número de Avogadro) e calculamos a massa que representa:

a) 6,0 x 10^23 moléculas de fluoreto de hidrogênio (HF).
n=6,0 x 10^23/6,0 x 10^23 =1
MM(HF)=1+19=20g/mol
m(HF)=1.20=20g

b) 6,0 x 10^23 moléculas de dióxido de carbono (CO2).n=6,0 x 10^23/6,0 x 10^23 =1
MM(CO2)=12+2.16=44g/mol
m(CO2)=1.44=44g

c) 5,0 mols de hidrogênio (H2).
Já é dado em mols.
n=5mol
MM(H2)=2.1=2g/mol
m(H2)=5.2=10g

d) 1,0 mol de magnésio(Mg).
Já é dado em mols.
n=1mol
MM(Mg)=24g/mol
m(Mg)=1.24=24g

e) 0,5 mol de oxigênio(O2).
Já é dado em mols.
n=0,5mol
MM(O2)=2.16=32g/mol
m(O2)=0,5.32=16g

Espero ter ajudado =)