Question

Misturou-se 1L de solução 0,5 mol/L em CaCl2 com 4L de solução 0,1 mol/L em KCl. Determine a concentração do íon cloreto, em mol/L na solução final.Alternativas:a) 0,84 Mb) 0,56 Mc) 0,44 Md) 0,36 Me) 0,28 M

Answer 1

Primeiro verificamos as dissociações iônicas de cada sal.
Cloreto de cálcio:
CaCl2 ---> Ca[+2]  +  2Cl[-1]
O cloreto de cálcio libera dois mols de íon cloreto por mol, então a concentração de cloreto será o dobro do cloreto de cálcio.
C(Cl[-])=2.C(CaCl2)

Cloreto de potássio:
KCl  -->  K[+]  +  Cl[-]
O cloreto de potássio libera 1mol de íon cloreto por mol, então a concentração de cloreto será igual ao do cloreto de potássio, e:
C(Cl[-])=C(KCl)

Calculamos o número de mols de íon cloreto na solução de CaCl2:
C=n/V --->   n=C.V
C(Cl-)=2.C(CaCl2)=2.0,5=1mol/L
V=1L
n=1.1=1mol de Cl[-]

Calculamos o número de mols de íon cloreto na solução de CaCl2:
C=n/V --->   n=C.V
C(Cl-)=C(CaCl2)=0,1mol/L
V=4L
n=0,1.4=0,4 mol de Cl[-]

Calculamos a concentração da solução final:
C=n/V
n=1+0,4=1,4mol de Cl[-]
V=1+5=5L
Então:
C=1,4/5=0,28mol/L de íons cloreto.

Alternativa correta: Letra E.

Espero ter ajudado =)