Question

verifique se a reação abaixo: NH3(g) + HCL(g) ----> NH4CL (s)E endotermica ou exotermica, considerando o seguinte dados de DH=F. SUBSTÂNCIAS:NH3 (g)HCL(g)NH4CL(s)DH*f(kj/mol)-46, 2-92, 3-315, 5

Answer 1

Olá!

Para resolver esse tipo de questão, primeiro precisamos lembrar de alguns aspectos importantes sobre reações endotérmicas e exotérmicas.

-> Sabemos que toda e qualquer reação química libera ou absorve energia de alguma maneira. Desse modo, aquelas reações onde ocorrem liberação de energia em forma de calor, são classificadas como reações exotérmicas e aquelas em que o calor é absorvido, são chamadas de reações endotérmicas.

partindo desse princípio, vamos aos cálculos da reação, onde basta colocar abaixo de cada composto o seu valor respectivo:

-315,5 + 46,2 + 92,3 < 0

-117 < 0

Logo, a reação é exotérmica

Answer 2

A reação dada é exotérmica, pois a variação da entalpia é menor que zero (negativa).

Variação da entalpia

A variação de entalpia (ΔH) representa a quantidade de energia absorvida ou liberada por uma reação química.

Podemos determinar a variação da entalpia do processo usando a seguinte fórmula:

ΔH = HProdutos – HReagentes

A reação pode ser de dois tipos:

• Reação exotérmica - liberação de energia (ΔH < 0).
• Reação endotérmica - absorção de energia (ΔH > 0).

A reação é:

NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)

Então:

ΔH = -315,5 - (-46,2 -92,3) = -315,5 + 138,5 = -177kJ/mol

A reação é exotérmica (entalpia negativa).

Mais sobre entalpia das reações em:

brainly.com.br/tarefa/43670118

#SPJ3