Question

Considerando a posição dos elementos na tabela Periódica e as tendências apresentadas por suas propriedades periódicas, pode se afirmar que:a) um átomo de halogênio do 4° período apresenta menor energia de ionização do que um átomo de calcogênio do mesmo período.b) Um metal alcalino terroso do 3° período apresenta menor raio atômico do que um metal do 5° período e do mesmo grupo.c) um átomo de gás nobre do 2° período tem maior raio atômico do que um átomo de gás nobre do 6° período.d) um átomo de ametal do grupo 14 é mais eletronegativo do que um átomo de ametal do grupo 16, no mesmo período.

Answer 1

a) um átomo de halogênio do 4° período apresenta menor energia de ionização do que um átomo de calcogênio do mesmo período.FALSO, em um mesmo período o único elemento que tem maior energia de ionização que o halogênio é o gás nobre, pois a energia de ionização aumenta da esquerda para a direita nos períodos.

b) Um metal alcalino terroso do 3° período apresenta menor raio atômico do que um metal do 5° período e do mesmo grupo.
VERDADEIRA. O raio atômico cresce de cima para baixo em um mesmo grupo, pois há aumento do número de camadas eletrônicas.

c) um átomo de gás nobre do 2° período tem maior raio atômico do que um átomo de gás nobre do 6° período.
FALSA. Como dito antes,o raio atômico cresce de cima para baixo em um mesmo grupo, pois há aumento do número de camadas eletrônicas. Gases nobres são todos do mesmo grupo (18).

d) um átomo de ametal do grupo 14 é mais eletronegativo do que um átomo de ametal do grupo 16, no mesmo período.
FALSO. Em um mesmo período, a eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita. O grupo 16 está mais a direita na tabela do que o grupo 14.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

Resposta:

Letra B.

Explicação:

a) ERRADA

b) Um metal alcalino terroso do 3° período apresenta menor raio atômico do que um metal do 5° período e do mesmo grupo (CORRERA)  

c) ERRADA

d) ERRADA