Question

Considere as reações abaixo e marque a alternativa que indica corretamente as reações endotérmicas: I. CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + H2O(l) + 889,5 kJ
II. Fe2O3(s) +3 C(s) → 2 Fe(s) +3 CO(g) ΔH = + 490 kJ
III. 6 CO2(g) + 6 H2O(l) + 2 813 → C6H12O6(g) + 6 O2(g) IV. HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l) ΔH = - 57,7 kJ V. 1 H2(g) + 1/2 O2(g) → 2 H2O(l) + 68,3 kcal
VI. 1 H2(g) + 1 I2(g) → 2 HI(g) ΔH = + 25,96 kJ/mol
a) II e III. b) I e IV. c) II, III e VI. d) I, IV e V. e) I, III e V.

Answer 1

Oi, Sara.

Nas reações endotérmicas, o ΔH sempre aparecerá no primeiro membro (membro dos reagentes) da equação e seu valor será sempre positivo/maior que zero (ΔH > 0), pois indica que nessa reação a energia está sendo absorvida.

Nas reações exotérmicas, o ΔH sempre aparecerá no segundo membro (membro dos produtos) da equação e seu valor será sempre negativo/menor que zero (ΔH < 0), pois indica que nessa reação a energia está sendo liberada.

Assim sendo, as reações endotérmicas são II, III e VI e as reações exotérmicas são I, IV e V.

Resposta: Letra C.

Answer 2

Resposta:

Alternativa correta C)ll,lll e VI