Question

uma vasilha adiabática contem 100g de água a 20 , misturando 250g de ferro a 80 , a temperatura atinge 33 .determine o calor especifico do ferro ( dado : calor especifico da água 1cal g

Answer 1

m.c.Δs + m.c.Δs = 0

100.1.(33 - 20) + 250.c.(33 - 80) = 0

1300 - 11750.c = 0

1300 = 11750.c

c = $\frac{1300}{11750}$

c ≈ 0,11 cal/g.ºC

Answer 2

O calor específico do ferro será igual a c = 0,11 [cal/gºC]

Como a vasilha é adiabática, o calor permanece no sistema e não é desperdiçado para o meio.

Misturando a água com o ferro, o calor tende a uma temperatura de equilíbrio e como toda troca de calor é conservativa, a soma desse calor fornecido e recebido será igual a 0.

Qagua + Qferro = 0

m . c . ΔT + m . c . ΔT = 0

100 . 1 . (33 - 20)  +  250 . c . (33 - 80) = 0

1300 = c . 11750

c = 0,11 [cal/gºC]