Question

Sobre lei de hess, como eu faço cálculo se tiver um quarto reagente ? eu devo inverter a reação ?
Ex:
I: S (s) + O2 (g) > So2 (g) delta H = - 71 kcal

II: So3 (g) > So2 (g) + 1/2 o2 (g) delta H = 23,5 kcal
lll: h2 So4 (L) > So3 (g) + h2o (L) delta H = 31,2 kcal

VI: H2 (g) + 1/2 o2 (g) > h2o (L) delta H = - 68,3 kcal

Ache o Delta H: h2 (g) + S (s) + 2o2 (g) >h2 So4 (L)

Answer 1

Olhe para a reação que ele quer e mantenha e inverta as reações que convém.

$S_{ (s) }\quad +\quad O_{ 2 }_{ (g) }\quad \rightarrow \quad SO_{ 2 }_{ (g) }\quad (Mant\'em)\\ \\ SO_{ 3 }_{ (g) }\quad \rightarrow \quad SO_{ 2 }_{ (g) }\quad +\quad 1/2O_{ 2 }_{ (g) }\quad (Inverte)\\ \\ H_{ 2 }SO_{ 4 }_{ (l) }\quad \rightarrow \quad SO_{ 3 }_{ (g) }\quad +\quad H_{ 2 }O_{ (l) }\quad (Inverte)\\ \\ H_{ 2 }_{ (g) }\quad +\quad 1/2O_{ 2 }_{ (g) }\quad \rightarrow \quad H_{ 2 }O_{ (l) }\quad (Mant\'em)$

Agora muitos irão se cancelar.
Lembre-se que ao inverter uma reação a sua variação de entalpia também muda, nesse caso as duas reações que foram invertidas passaram de endotérmicas para exotérmicas

Com isso basta somar as variações de entalpia.

$S_{ (s) }\quad +\quad O_{ 2 }_{ (g) }\quad \rightarrow \quad SO_{ 2 }_{ (g) }\quad \Delta H=-71\quad kcal\\ \\ SO_{ 2 }_{ (g) }\quad +\quad 1/2O_{ 2 }_{ (g) }\quad \rightarrow \quad SO_{ 3 }_{ (g) }\quad \Delta H=-23,5\quad kcal\\ \\ SO_{ 3 }_{ (g) }\quad +\quad H_{ 2 }O_{ (l) }\quad \rightarrow \quad H_{ 2 }SO_{ 4 }_{ (l) }\quad \Delta H=-31,2\quad kcal\\ \\ H_{ 2 }_{ (g) }\quad +\quad 1/2O_{ 2 }_{ (g) }\quad \rightarrow \quad H_{ 2 }O_{ (l) }\quad \Delta H=-68,3\quad kcal$

$H_{ 2 }_{ (g) }\quad +\quad S_{ (s) }\quad +\quad 2O_{ 2 }_{ (g) }\quad \rightarrow \quad H_{ 2 }SO_{ 4 }_{ (l) }\quad \boxed {\Delta H=-194\quad kcal}$