Question

Analisando 1,95 g de uma amostra de um composto descobriu-se que ele contém 1,15 g de sódio e 0,80 g de oxigênio. Qual é a sua fórmula mínima?resposta explicada*

Answer 1

Como o exercício já deu as massas respectivas, não é necessário calcular pra 100g, portanto podemos fazer direto.
Fórmula mínima é o número de mols mínimos que o elemento pode conter, portando 
N(nº de mols)=m(massa do elemento na amostra)/M(massa atômica do elemento: 1,15/23= 0,05 mol
N=m/M: 0,80/16 (como ele diz apenas oxigênio considerei a massa do atomo de oxigenio... entretanto na natureza nao existe  oxigênio só, mas sim na forma de O2... se for o O2 é só por 16x2 aqui)= 0,05 mol...
Agora pra saber a fórmula mínima divide-se N pelo menor valor encontrado... como no caso os valores são iguais, então 0,05/0,05= 1, a fórmula mínima seria NaO, como é um composto iônico deve-se trabalhar as cargas, ou seja Na+ e O2-ficaria após a regra do X= Na2O
Atente-se que se vc fizer o O como sendo O2, pondo sua massa atômica como 16 vc chega na mesma resposta, então provavelmente temos o O2 e nao O sozinho... Erro do exercicio de não explicar... mas a resposta é essa, espero ter ajudado

Answer 2

1,95g do composto ------100% 
1,15g de sódio---------------x 
x=59% de sódio 

100 - 59 = 41 % de oxigenio 

Na: 23u
O: 16 u

Na: 59/23 = 2,5 
O: 41/16=2,5 

Percebemos que a proporção é 1:1

Fórmula:  NaO (fórmula mínima)

Como o oxigênio tem 6 elétrons na última camada e este necessita para ser estável de 2 elétrons, o Na doa um elétron.

Na₂O