Question

Para eliminar o dióxido de carbono,CO2 da atmosfera das naves espaciais são utilizados recipientes de hidróxido de lítio, LiOh adaptados a ventilação. A equação balanceada, da reação entre essas substancias esta representada a seguir:CO2(g) + 2LiOH(s) - Li2CO3(s)+ H2O(l)Considerando uma massa de LiOH DE 100,0g , qual sera o volume de CO2(g) a ser eliminado da atmosfera das naves espaciais ?Dados: Massas molares(g/Mol): LiOH=24 CO2=44 volume molar CNPT=22,4L/mol

Answer 1

Partindo dos coeficientes estequiométrico temos que 1 mol de CO2 reagem com 2 mols de LiOH

Dois mols de LiOH pesam 48 gramas... podemos fazer uma regra de 3 simples:

48g de LiOH ----- 1 mol de CO2
100g             ----- x mols

Multiplicando cruzado encontramos x ≈ 2,08 mols

De acordo com a Lei volumétrica de Avogadro temos que 1 mol de qualquer gás ocupa uma volume de 22,4 litros, sendo assim, fazemos uma nova regra de 3:

1 mol ----- 22,4 L
2,08 ------ y L

multiplicando cruzado temos y ≈ 46,6 litros

Portanto 100 gramas de LiOH eliminam aproximadamente 46,6 litros de CO2