Question

5. Calcular o deltaH da reação: C2H4 + H2O -> C2H5OH sabendo que:

O calor de combustão do C2H5OH é de – 1368 kJ/mol

O calor de combustão do C2H4 é de – 1410 kJ/mol

alguém poderia me ajudar com essa questão de termoquímica? não quero só resposta, se puder me explicar ela seria bom

Answer 1

Queremos saber a entalpia da seguinte reação:
C2H4 + H2O -> C2H5OH              ΔH=???

As reações de combustão dadas são:
I.  C2H5OH + 3O2  --->  2CO2  + 3H2O         ΔH= -1368 kJ/mol

II.      C2H4 + 3O2  --->  2CO2  +  2H2O        ΔH= -1410 kJ/mol

Queremos o etanol (CH5OH) nos produtos, então invertemos a reação I, lembrando que o sinal da entapia também é invetido:
 2CO2  + 3H2O --->  C2H5OH + 3O2           ΔH= +1368 kJ/mol

Queremos propeno nas reagente, e a reação II tem ele. Então somamos a II com a I invertida:

 2CO2  + 3H2O --->  C2H5OH + 3O2    ΔH= +1368 kJ/mol
C2H4 + 3O2  --->  2CO2  +  2H2O        ΔH= -1410 kJ/mol
---------------------------------------------------------------------------------------------
C2H4 + H2O ---> C2H5OH      ΔH= 1368 + (-1410) = -42kJ/mol

É uma reação exotérmica (libera calor).

Espero ter ajudado =)