Question

O hidróxido de amônio, NH4OH, é uma base fraca obtida a partir da ionização da amônia, existindo, por isso, somente em solução aquosa, como representado na equação química,
NH3(g) + H2O(l) ------- NH4OH(aq) NH4+ (aq) + OH- (aq)
O mesmo é utilizado como reagente pela indústria química na produção de tinturas de cabelo, produtos branqueadores de tecidos, fertilizantes agrícolas, lubrificantes, dentre outras aplicações. Considerando que uma solução aquosa 1,0 mol/L de hidróxido de amônio possui grau de ionização de 4,0%, a constante de ionização desta base é, aproximadamente,
(A) 9,6 x 10^-7 (B) 7,2 x 10^-6 (C) 4,5 x 10^-5 (D) 2,8 x 10^-4 (E) 1,7 x 10^-3

Answer 1

Apesar de ocorrer em duas etapas, o exercício pede apenas o K1 (constante de ionização) do hidróxido de amônio formando íons, portanto ficamos com:

NH4OH ===> $NH4^{+}$ + $OH^{-}$

Como ele deu um alfa α = 4% podemos montar uma tabela:

Início da reação:  1 mol ----   0 ---- 0
Reage e Forma:   0,04  ----  0,04 ---- 0,04
Equilíbrio:             0,96  ---- 0,04  ---- 0,04
Concentração:      ''               ''            ''

Como ele não deu um volume específico, a concentração permanece sendo a do instante de equilíbrio.

Agora montamos o Ki

Ki  = $[P]^{x}$/$[R]^{y}$

Como todos os coeficientes são 1 ficamos com:

Ki = $\frac{0,04.0,04}{0,96}$

Ki = $\frac{0,0016}{0,96}$

Ki ≈ 0,0017

Ki ≈ 1,7.$10^{-3}$

Gabarito letra "E"