Question

Gente preciso muito da ajuda de alguem
Por favor
Obrigada

Answer 1

Temos uma amostra de Al2(SO4)3.9H2O (sulfato de aluminio nonaidratado).

a) Queremos uma solução de  Al2(SO4)3 com concentração molar de 0,5mol/L num volume de solução de 500mL.

Calculamos o número de mols de Al2(SO4)3 necessários:
C=n/V    ---> n=C.V
C=0,5mol/L
V=500mL=0,5L
n( Al2(SO4)3)=0,5.0,5=0,25mol.

Cada mol de Al2(SO4)3.9H2O possui um mol de Al2(SO4)3.
Então precisamos de 0,25 mol de Al2(SO4)3.9H2O:
Calculamos a massa necessária:
n=m/MM  --->   m=n.MM
MM(Al2(SO4)3.9H2O)=2.27 +3.(32+4.16)+9.(2+16)=504g/mol
n(Al2(SO4)3.9H2O)=0,25mol

m(Al2(SO4)3.9H2O)=0,25.504=126g de sulfato de alumínio nonaidratado.

b) Queremos uma solução de Al2(SO4)3 com concentração comum de 35g/L num volume de solução de 100mL.

Calculamos o massa de Al2(SO4)3:
C=m/V  -->  m=C.V
C=35g/L
V=100mL=0,1L
m(Al2(SO4)3)=35.0,1=3,5g

Calculamos a massa molar do sulfato de alumínio anidro (Al2(SO4)3):
MM(Al2(SO4)3)=2.27+3.(32+4.16)=342g/mol

Pelas massas molares sabemos que em 504g de sulfato hidratado temo 342g de sulfato anidro. Então fazemos uma regra de 3 simples:
342g de Al2(SO4)3 --------------  504g de Al2(SO4)3.9H2O
3,5g de Al2(SO4)3 -------------- X g de Al2(SO4)3.9H2O

X=3,5.504/342=5,16g de sulfato de alumínio nonaidratado

Espero ter ajudado =)