Question

(SSA - 2010) ALGUÉM ME EXPLICA POR FAVOR
Uma amostra de massa 8,48 g de carbonato de sódio (Na2CO3) reagiu completamente com quantidade estequiométrica de ácido clorídrico (HCℓ) diluído, originando entre outros produtos 2,64 g de um gás. Em relação a essa reação, é verdadeiro afirmar que: (Massas Molares: Na = 23, C = 12, O = 16, H = 1, Cℓ = 35,5; Avogadro: 6,02.1023)

Reação: Na2CO3 + 2 HCℓ  ----> 2 NaCℓ + H2O + CO2 
a) Foram formadas 3,612.10^24 moléculas de gás e 0,18 g de água no estado.
b) O rendimento da reação calculado pela massa obtida do gás nas condições da experiência é igual a 75%.
c) Cada 1,06 g de carbonato de sódio reage exatamente com 3,65 g de HCℓ, pois cada mol do sal reage exatamente com 3,65 g de HCℓ.
d) Admitindo-se um rendimento teórico de 100% para a reação, a massa de gás obtida será de 7,04 g.
e) Para cada 73,0 g de HCℓ que reage exatamente com carbonato de sódio, formam-se 88,0 g de gás, admitindo-se um rendimento de 100% para a reação.

Achei  que a resposta é a letra b, mas alguém pode explicar passo a passo como resolve?

Answer 1

MM Na2CO3 = 106 g / mol
MM HCl = 36,5 g / mol
MM H2O = 18 g / mol
MM CO2 = 44 g /mol

A questão disse que reagiram  8,48 g do Na2CO3

e que formou 2,64 g de um gás , esse gás é CO2

vamos ver se isso é verdade!!!
a equação já tá balanceada

     1 Na2CO3 + 2 HCℓ ----> 2 NaCℓ + 1 H2O + 1 CO2
     1mol ---------------------------------------------------1mol
     106g---------------------------------------------------- 44g
     8,48g------------------------------------------------------x

x = 3,52 gramas . Isso é a massa do gás que era para ter formado.

Mas não formou isso, formou 2,64  g , ou seja menos que o necessário.

se :

 3,52g ----- 100%
 2,64g-----------y

y = 75%

por isso a resposta é letra b)


b) O rendimento da reação calculado pela massa obtida do gás nas condições da experiência é igual a 75%.