Question

A massa de 28g de ferro impuro, atacada por ácido cloridrico em excesso produziu 8,96 litros de hidrogênio,nas CNTP sendo se as massas atômicas: Fe: 56, H:1 e Cl: 35,5, pode se dizer que o teor de ferro no material atacado era de:A) 20%B) 45%C) 89,6%D) 50%E) 80%

Answer 1

Olá!

Primeiramente, você deve montar a equação:
Fe + 2 HCl ⇒ FeCl₂ + H₂

Estabelecer a relação: Fe/FeCl₂ 

1 mol de Fe ----------- 1 mol de H₂
28g de Fe    -----------  8,96L de H₂
 
Ajustar a reação:

56g de Fe ---------- 22,4L de H₂
x (g) de Fe --------- 8,96L de H₂

x . 22,4 = 8,96 . 56
22,4x = 501,76
x = 501,76 / 22,4
x = 22,4g de Fe

Calculando o teor do ferro:

28g ----------- 100%
22,4g --------   x (%)
22,4 . 100 = x . 28
2240 = 28x
x = 2240 / 28 
x = 80%

Alternativa E).

Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.