Question

(UFPB) Um comprimido de aspirina contem 120 mg de acido acetilsalicilico C9H8O4. O numero de moleculas do acido contidas em um comprimido de aspirina é:

Answer 1

Nós, primeiramente, temos que estabelecer uma relação entre a quantidade de massa molar que há no ácido acetilsalicílico enquanto molécula e a sua quantidade no comprimido.

Vamos calcular a massa molar do ácido. Lembrando que as massas atômicas de cada átomo que participa do ácido é:

C = 12, H = 1; O = 18
No ácido, nós temos:

9 carbonos, portanto: 12 x 9 = 108
8 hidrogênios, então: 1 x 8 = 8
4 oxigênios: 16 x 4 = 64
somando tudo, dá: 180g/mol (do ácido)

Lembre, em 1mol nós temos 6x10^23 moléculas/átomos/íons (depende da situação pedida, no nosso caso são moléculas), podemos fazer uma regra de três simples:

180g ---- 1mol ---- 6x10^23moléculas
120mg ----------------- x (cuidado com as unidades!)

x = 120mg.6x10^23 moléculas / 180.000mg

x = 0,6 x 10^-3 x 6x10^23 moléculas

x = 3,6 x 10^20 moléculas

Answer 2

Resposta:

C = 12, H = 1; O = 18

No ácido, nós temos:

9 carbonos, portanto: 12 x 9 = 108

8 hidrogênios, então: 1 x 8 = 8

4 oxigênios: 16 x 4 = 64

somando tudo, dá: 180g/mol (do ácido)

Lembre, em 1mol nós temos 6x10^23 moléculas/átomos/íons (depende da situação pedida, no nosso caso são moléculas), podemos fazer uma regra de três simples:

180g ---- 1mol ---- 6x10^23moléculas

120mg ----------------- x (cuidado com as unidades!)

x = 120mg.6x10^23 moléculas / 180.000mg

x = 0,6 x 10^-3 x 6x10^23 moléculas

x = 3,6 x 10^20 moléculas