Question

jaques A.C charles ,químico famoso por seus experimentos com balões , foi o responsável pelo segundo voo tripulado . para gerar gás hidrogênio , com o qual o balão foi cheio , ele utilizou ferro metálico e ácido , conforme a seguinte reação: Fe+H2SO4 -----> FeSO4 + H2
Supondo-se que tenham sido utilizados 448kg de ferro metálico; qual o volume em litros , de gás hidrogênio obtido nas CNTP ?

Answer 1

Sabemos que nas CNTP 1mol de gás ocupa cerca de 22,4 litros.

A reação é:
Fe + H2SO4 -----> FeSO4 + H2
Pela reação 1mol de H2 é formado a partir de 1mol de ferro.

Calculamos o número de mols de ferro que reagiu.
n=m/MM
m=448kg=448000g
MM(Fe)=56g/mol
n(Fe)=448000/56=8000mols de Fe

Logo, serão produzidos 8000mols de H2.
O volume de H2 produzido será:
V(H2)=8000.22,4 = 179200L   = 179,2m³

Espero ter ajudado =)