Question

Um biólogo titulou 25,00 mL de NaOH 0,200 mol. L^-1 com uma solução de HCl 0,500 mol. L^-1. Quantos mililitros da solução de HCl seriam necessários para se obter quantitativamente a reação?

Answer 1

Volume( NaOH) = 25,00 mL em litros : 25,00 / 1000 => 0,025 L

Molaridade ( NaOH ) = 0,200 mol/L⁻¹

Volume ( HCl ) = ? em mL

Molaridade HCl = 0,500 mol/L⁻¹

Número de mols da solução de NaOH:

n = M x V = 0,200 x 0,025 => 0,005 mols de NaOH

pela estequiometria de reação teremos:

NaOH + HCl = H2O + NaCl

1 mol NaOH ------------ 1 mol HCl
 0,005 mol NaOH ---------x mol HCl

x = 0,005 mol HCl

Por fim:

M ( HCl )  = n / V

0,500  = 0,005 / V

V = 0,005 / 0,500

V = 0,01 L 

Como o o volume pedido é em mL, convertemos:

0,01 x 1000 => 10 mL 

espero ter ajudado!