Question

Os hidrocarbonetos são largamente utilizados como combustiveis devido ao seu alto poder calorifico. Dentre eles destacam-se o metano e o butano, os quais apresentam calores de combustão iguais a 208 e 689 kcal.mol-¹, respectivamente.A energia produzida, em kcal.mol-¹, pela combustão completa de 1000g de uma mistura de metano e butanona proporção em massa de 2 partes do primeiro para 3 partes do segundo, será aproximadamente:a) 11900b) 13000c) 12300d) 19300

Answer 1

Temos 1000g de mistura. É dito que á mistura é de 2 partes de metano para 3 partes de butano, ou seja, de um total de 5 parte:
Então:
5partes ------------ 1000g
2partes -------------- X
X=2.1000/5=400g de metano
Então teremos 600g de butano

É dado as combustões em base molar , então calculamos o número de mols de metano e butano:
n=m/MM
Metano:
m=400g
MM(CH4)=12+4=16g/mol
n=400/16=25mols
Butano:
m=600g
MM(C4H10)=4.12+10=58g/mol
n=600/58=10,345mol

Então calculamos a energia total produzida:
E=25.208+10,345.689=12327kcal ≈12300kcal

Alternativa correta: Letra C.

Espero ter ajudado =)

Answer 2

A energia produzida, em kcal.mol-¹, pela combustão completa é c) 12300.

Via regra de três:

5 partes ------------ 1000g

2 partes -------------- X

X= 2.1000/5

X= 400 g de metano, portanto,  600 g de butano.

Número de mols de metano e butano:

n=m/MM

Metano:

m=400g

MM(CH4)= 12+4

MM(CH4)= 16g/mol

n= 400/16

n= 25mols

Butano:

m=600 g

MM(C4H10)= 4.12+10

MM(C4H10)= 58g/mol

n= 600/58

n= 10,345mol

Por fim, podemos concluir que a energia total produzida:

E=25.208+10,345.689

E =12327kcal 

E≈ 12300kcal

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