Question

Um sistema é formado pela mistura de 0,15 L de uma solução aquosa 1 mol/L de HCl e 250 mL
de uma solução aquosa 2 mol/L de NaOH. Responda às questões a respeito desse sistema:
a) A solução final (sistema) tem caráter ácido, básico ou neutro? Justifique.
b) Qual a concentração (em mol/L) do reagente em excesso, caso exista, na solução final?

Answer 1

a) Verificamos se sobra algum deles ou se há neutralização total:
A reação entre eles é:
HCl + NaOH -->  NaCl + H2O
A reação é 1:1, ou seja, 1mol de HCl neutraliza 1 mol de NaOH.
Calculamos o número de mols de cada um:
C=n/V -->  n=C.V
n(HCl)=1.0,15=0,15mol
n(NaOH)=2.0,25=0,5mol
Então o NaOH está em excesso e a solução final terá caráter básico (NaOH é uma base).

b) O número de mols de NaOH que sobra é o que não reage com o HCl
n(NaOH)(sobra)=0,5--,15=0,35mol

O volume da suloção final será a soma dos dois volumes:
V=0,15+0,25=0,4L
Então calculamos a concentração:
C=n/V
C=0,35/0,4=0,875mol/L  de NaOH

Espero ter ajudado =)