Question

O açucar comum de mesa é a sacarose, C12H22O11.
a) Qual o número total de atomos em 25g de sacarose?
b) quantas moleculas de sacarose existem em 25g da substancia?

Answer 1

Olá!

Primeiramente, você deve calcular a massa molecular da sacarose:
C → 12 . 12 = 144
H → 22 . 1 = 22
O → 11 . 16 = 176
MM = 342g/mol

Sabendo disso, podemos responder as alternativas.

a) 1 mol de C₁₂H₂₂O₁₁ ----------- 342g
             x (átomos)       ----------- 25g
Precisamos fazer os ajustes estequiométricos:

6.10²³ átomos ---------- 342g
   x (átomos)   ---------- 25g         
x . 342 = 6.10²³ . 25
342x = 150.10²³
x = 150.10²³ / 342
x ≈ 0,43.10²³ 
x ≈ 4,3.10²² átomos de C₁₂H₂₂O₁₁

b) Quando se trata de Constante de Avogadro, sabemos que 1 mol equivale a 6.10²³ entidades. Essas entidades, podem ser: átomos, moléculas e íons. Logo, se utilizar 25 g de sacarose estará contido na substância 4,3.10²² moléculas de C₁₂H₂₂O₁₁.

Espero ter ajudado, abraços!
Álef Silva.