Question

Um laboratório dispõe de uma solução-estoque de sulfato de sódio (Na2SO4) a 2,0 mol/L.
a) Explique como você prepararia 100 mL de uma solução de mesmo soluto a 0,5 mol/L partindo dessa solução-estoque.
b) Calcule a concentração de íons de sódio (Na+), em mol/L, na solução preparada.

Answer 1

Para preparar uma solução a partir de uma solução estoque deve utilizar o calculo para diluição de soluções para saber qual será o volume inicial que deverá ser coletado para diluir e chegar a concentração desejada.
a)
Mi*Vi=Mf*Vf
Mi=2mol/L
Vi=?
Mf=0,5mol/L
Vf=100mL/0,1L
2mol/L*Vi=0,5mol/L*0,1L
Vi=(0,5mol/L*0,1L)/2mol/L
Vi=0,025L= 25mL
deve-se pegar uma pipeta volumétrica de 25mL retirar a mesma quantidade de solução padrão e transferir para um balão volumétrico de 100mL, logo apos ajusta o volume com água deionizada para 100mL é sua solução estará pronta.

b)

Na2SO4 --------------> 2Na+ + SO4-
1mol                           2mol      1mol

observe a dissociação agora vamos para resposta

1molNa2SO4-----------2molNa+
0,5molNa2SO4--------X
X= 1mol Na+
na solução preparada com concentração 0,5mol/L a contração de íons Na+ é 1mol/L.