Question

laboratório dispõe de uma solução estoque de sulfato de sódio (Na2 SO4) a 2,0 mol/L.
A)explique como você prepararia 100ml de uma solução de mesmo soluto a 0,5 MOL/L PARTINDO DESSA SOLUÇÃO-ESTOQUE.
B) calcule a concentração de íons de sódio (Na+),em mol/L na solução preparada.

Answer 1

a) Faríamos uma diluição. Usamos a equação da diluição de soluções para descobrir o volume necessário.
Ci.Vi=Cf.Vf
Temos:
Ci=2mol/L
Cf=0,5molL
Vf=100mL=0,1L
Então:
2.Vi=0,5.0,1
Vi=0,025L = 25mL

Então para o preparo pegaríamos uma alíquota de 25mL da solução estoque, colocariamos num balão volumétrico de 100mL e adicionariamos água destilada até a marca de 100mL do balão.

b) Considerando dissociação total do sulfato de sódio, temos:
Na2SO4  --->  2Na[+]  SO4[-2] 

Então cada molécula de sulfato de sódio libera 2 de íon Na[+], então a concentração do íon será o dobro da do sulfato:
C(Na+)=2.0,5=1mol/L

Espero ter ajudado =)