a queima de 1 mol de etanol liquido (c2h5oh ) libera 1368 kj de energia. suponham que voce dispoem de 1 litro de etanol (massa molar= 46g/mol , densidade =0,8 g/ml) . que quantidade de energia voces conseguem obter queimando -o ?
Respostas
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1
Embora no SI a densidade seja em Kg/m³, na química é comumente usada em g/cm³ ou g/ml.
a massa será dada por:
m = d.V
m = 0,8.1000
m = 800 gramas
Podemos fazer uma regra de 3:
46 g ----- 1368 KJ
800 ----- x KJ
multiplicando cruzado temos
x ≈ 23791 KJ
a massa será dada por:
m = d.V
m = 0,8.1000
m = 800 gramas
Podemos fazer uma regra de 3:
46 g ----- 1368 KJ
800 ----- x KJ
multiplicando cruzado temos
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