Question

qual o PH de uma solucao 0,2 M de acido acético sabendo que nessa diluição o grau de ionização é igual a 0,5%?

Answer 1

Grau de ionização do ácido acético (α ) : 0,5% => 0,5 / 100 => 0,005

Calculo da concentração de [ H₃O⁺] na solução:

[ H₃O⁺]  = M x α

[ H₃O⁺] = 0,2 x 0,005

[ H₃O⁺] = 0,001 ou 10⁻³

por fim :

pH = - log [ H₃O⁺] :

pH = - log [ 10⁻³ ]

pH = 1 / 10⁻³

pH = log 10³

pH = 3

espero ter ajudado!