Question

O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados
no processo. A equação que representa o processo global é:
Al2O3 + 1,5C -> 1,5CO2 + 2 Al
O número de moléculas de Al2O3 consumido na obtenção de 54g de alumínio será, aproximadamente, igual a?

Answer 1

A reação dada é:
Al2O3 + 3/2 C --> 3/2 CO2 + 2Al
Pela reação, 1mol de Al2CO3 forma dois mols de alumínio.
Calculamos quantos mols de alumínio tem em 54g.
n=m/MM
m(Al)=54g
MM(Al)=27g/mol
n(Al)=54/27=2mol

Então foi consumido 1mol de Al2O3 (pois foi formado 2 de Al)

Pela constante de Avogadro sabemos que 1mol de qualquer substância possui 6,02.10²³ moléculas.

Espero ter ajudado =)