Question

Os motores que utilizam combustíveis fosséis lançam na atmosfera diversos gases, entre eles o dióxido de enxofre e o monóxido de carbono. Uma amostra dos gases emitidos por um motor a diesel foi recolhida e analisada. Foi constatada a existência de 0,2 mol de dióxido de enxofre e 3,0 . 10 ^23 moléculas de monóxido de carbono. Qual a massa total, em gramas, referente á amostra dos gases emitidos?
Dados: massas molares (g/mol) S = 32 ; C = 12 ; O = 16.

Answer 1

Primeiro calcule a massa molar do SO2. Depois faça a regra de três para determinar a massa presente em 0,2 mol.

Calcule também a massa molar do CO. Sabendo que 1 mol = 6.10^23 moléculas, faça também uma regra de três (ou simplesmente perceba que o valor é a metade).

Answer 2

A massa total em gramas é de: 12,8 + 14 = 26,8 g.

Primeiro vamos calcular a massa molar do SO2:

SO2 = 32 + 2.16 = 64 g/mol

Sabendo que:

1 mol SO2 ------------- 64 g

0,2 mol SO2 ---------    x

x = 64 . 0,2

x = 12,8 g de SO2

Agora, a massa molar do CO:

CO = 12 + 16 = 28 g/mol

Sabendo que 1 mol = 6.10²³ moléculas, de acordo com Avogadro, então, temos que:

1 mol ------------ 6.10²³ moléculas

  x    ------------ 3.10²³ moléculas

x = 0,5 mols

1 mol CO ------------- 28 g

0,5 mol CO ---------    y

y = 14 g de CO

Massa total = 12,8 + 14 = 26,8 g